Contoh Soal Stoikiometri Kimia : Soal No 31-40

31. Suatu logam trivalen habis bereaksi dengan asam klorida dan menghasilkan 8,96 dm³ gas hidrogen (diukur pada kondisi 0⁰C dan 1 atm). Jika logam ini berada pada perioda keempat dan golongan III B dalam sistem periodik serta mempunyai 24 neutron pada intinya, maka berapakah massa logam yang direaksikan tersebut?

Jawaban : 12 gram 
 
Pembahasan :
 
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹
 
Nomor atom = 21

Nomor massa = nomor atom + neutron
= 21 + 24
= 45

Mol H2 = Volume gas H2 / 22,4 l = 8,961 / 22,4 = 0,4 mol

X + 3 HCl → XCl3 + 3/2 H2

Mol X = 0,2666666667
Mol H2 = 0,4 mol

Mol logam trivalen = massa/ar = 0,2666667 = x/45
x= 12,00000002 gram


32. Suatu logam bivalen habis bereaksi dengan asam bromida dan menghasilkan 4,8 dm³ gas hidrogen (diukur pada keadaan RTP). Jika logam ini berada pada perioda kelima dan golongan II B dalam sistem periodik serta mempunyai 64 neutron pada intinya, maka berapakah massa logam yang direaksikan tersebut?

Jawaban : 22,4 gram
 
Pembahasan :
 
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d ¹⁰
 
Nomor atom = 48

Nomor massa = nomor atom + neutron
= 48 + 64
= 112

Mol H2 = Volume gas H2 / 24 l = 4,8 / 22,4 = 0,2 mol

X + 2 HBr → XBr2 +  H2

Mol X =0,2 mol
Mol H2 = 0,2 mol

Mol logam trivalen = massa/ar = 0,2 = x/112
x= 22,4 gram


33. Suatu logam trivalen habis bereaksi dengan asam bromida dan menghasilkan 4,75 dm³ gas hidrogen (diukur dalam keadaan STP). Jika logam ini berada pada perioda ketiga dan golongan III A dalam sistem periodik serta mempunyai 14 neutron pada intinya, maka berapakah massa logam yang direaksikan tersebut?

Jawaban : 3,8170 gram
 
Pembahasan :
 
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹
 
Nomor atom = 13

Nomor massa = nomor atom + neutron

= 13 + 14
= 27

Mol H2 = Volume gas H2 / 22,4 l = 4,75 / 22,4 = 0,2120 mol

X3+ + 3 HBr → XBr3 +  3/2H2

Mol X =0,1413 mol
Mol H2 = 0,2120 mol

Mol logam trivalen = massa/ar = 0,1413= x/27
x= 3,8169 gram


34. Suatu logam trivalen habis bereaksi dengan asam klorida dan menghasilkan 2400 cm³ gas hidrogen (diukur pada keadaan RTP). Jika logam ini berada pada perioda keempat dan golongan VI B dalam sistem periodik serta mempunyai 28 neutron pada intinya, maka berapakah massa logam yang direaksikan tersebut?

Jawaban : 3,4667 gram
 
Pembahasan :
 
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁴
 
Nomor atom = 24

Nomor massa = nomor atom + neutron
= 24 + 28
= 52

Mol H2 = Volume gas H2 / 24 l = 2,4 / 24 = 0,1 mol

X + + 3 HCl → XCl3 +  3/2H2

Mol X =0,06777 mol
Mol H2 = 0,1 mol

Mol logam trivalen = massa/ar = 0,06677= x/52
x= 3,4667 gram

35. Suatu logam bivalen habis bereaksi dengan asam nitrat dan menghasilkan 4480 cm³ gas hidrogen (diukur pada keadaan STP). Jika logam ini berada pada perioda keempat dan golongan II A dalam sistem periodik serta mempunyai 20 neutron pada intinya, maka berapakah massa logam yang direaksikan tersebut?

Jawaban : 8 gram
 
Pembahasan :
 
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²
 
Nomor atom = 20

Nomor massa = nomor atom + neutron
= 20 + 20
= 40

Volume gas H₂ = 4480 cm³ = 4,48 dm ³ = 4,48 liter

Mol H2 = Volume gas H2 / 22,4 l = 4,48 / 22,4 = 0,2 mol

X  + 2 HNO3 → X(NO3)2 +  H2

Mol X =0,2 mol
Mol H2 = 0,2 mol

Mol logam trivalen = massa/ar = 0,2= x/40
x= 8 gram

In Progres 36-45 

Share :