Contoh Soal Asam Basa : Soal No 21-27

21. Jika pada titrasi 25 mL NaOH membutuhkan 15 mL HCl 0,1 M, maka berapakah massa NaOH yang terlarut dalam 100 mL larutan NaOH tersebut? (Ar Na=23 ,Ar O= 16,dan Ar H= 1)

Jawaban : 0,24 gr
 
Pembahsan :
 
Va x Ma = Vb x Mb
15 x 0,1 = 25 x Mb
1,5 = 25Mb
Mb =1,5/2,5
Mb = 0.06 M
Mb = 6 x 10^-2 M

M = Massa/Mr x 1000/v
Massa = M x Mr x V
Massa = 0,06 x 40 x 100/1000
Massa = 0,24 gr

22. Suatu sampel padatan Natrium Karbonat (Na₂CO₃) dengan berat 0,3542 gram dilarutkan dalam air dan dititrasi dengan asam klorida. Diperlukan 30,32 mL HCl untuk mencapai titik akhir titrasi. Barapakah konsentrasi dari asam klorida tersebut? (Ar Na=23 ,Ar O= 16,dan Ar C = 12)

Jawaban : 0,22 04 mmol/mL
 
Pembahasan :
 
Reaksi pada titik ekivalen : Na₂CO₃ + 2 HCl → 2 NaCl + H₂O + CO₂
mmol HCl = 2 x mmol Na₂CO₃

Va x Ma = 2 x Massa Na2CO3 / BM Na2CO3

30,32  ml x Ma = 2 x 354,2 mg / 106 mg/mmol

30,32 ml x ma = 6,68 mol

ma = 46,68 / 30,32 ml

ma = 0,2204 mmol/L

 23. Jika pada titrasi 50 mL NaOH membutuhkan 40 mL HCl 0,1 M . Maka berapakah massa NaOH yang terdapat dalam larutan tersebut? (diketahui Ar Na=23 ,Ar O= 16,dan Ar H= 1).

Jawaban : 0, 16 gr
 
Pembahasan :
 
Va x Ma = Vb x Mb
40 x 0,1 = 50 x Mb
4 = 50Mb
Mb = 4/50
Mb = 0,08 M = 8 x 10^-2 M

M = Massa / Mr x 1000/V
Massa = M x Mr x V / 1000
Massa = 0,08 x 40 x 50 / 1000 = 0,16 gr


24. Jika pada titrasi 70 mL Mg(OH)₂ membutuhkan 65 mL HCl 0,1 M .maka berapakah massa Mg(OH)₂ yang terdapat dalam larutan tersebut? (Ar Mg= 24 ,Ar O= 16,dan Ar H= 1)

Jawaban : 0 ,1885 gr
 
Pembahasan :
 
Va x Ma = Vb x Mb x indeks basa
65 x 0,1 = 70 x Mb x 2
6,5 = 140 Mb
Mb = 6,5/140
Mb = 0,04642857 M

M = Massa / Mr x 1000/V
M =  M x Mr x V / 1000
Massa =  0,04642857 x 58 x 70 / 1000 = 0,1885 gr

25. Sebanyak x gram Sr(OH)2 dilarutkan dalam air hingga volumenya 500 ml. Jika larutan tersebut memiliki harga pH = 12 – log 1, maka berapakah harga x ? (Ar Sr = 38 ,Ar O= 16,dan Ar H= 1)

Jawaban : 0,18 gr

Pembahasan :

pH = 12 pH = 14 – pOH
pOH = 14 – pH
pOH = 14 – 12 = 2
OH-] = 1 x 10-2 M
[OH-] = indeks basa x M
 1 x 10-2= 2 x M

M = 1 x 10-2 / 2
M = 0,005 =  5 x 10-3
M = Massa / Mr x 1000 / V
Massa  =  M x Mr x V / 1000
Massa  = 0,005 x 72 x 500 / 1000
Massa = 0,18 gr


26. Sebanyak 3,7 gram Ca(OH)₂ dilarutkan dalam air hingga volumenya 1 liter. Berapakah pH larutan tersebut? (Ar Ca= 40, Ar O= 16,dan Ar H= 1)

Jawaban : 13
 
Pembahasan :

M =  Massa / Mr x 1000 / V
M = 3,7 gr / 74 x 1000 / 1000
M = 0,05 M


[ OH^-] = indeks basa x M
= 2 x 0,05 M
= 0,1 M

pOH = - log [OH^-]
pOH = - log 1 x 10^-1
pOH = 1
pH = 14 – pOH
pH = 14 – 1 = 13

27. Berapakah massa NaOH yang diperlukan untuk membuat 200 ml larutan dengan pH = 12 + log 6 ? (Ar Na= 23, Ar O= 16,dan Ar H= 1)

Jawaban : 0,48 gr
 
Pembahasan :
 
pH = 12 + log 6
pH = 14 – pOH
pOH = 14 – pH
pOH = 14 – (12 + log 6) = 2 – log 6
[ OH^-] = 6 x 10^-2 M
[ OH^-] = indeks basa x M
6 x 10^-2= 1 x M
M = 6 x 10^-2 M

M = M x Mr x V / 1000
Massa  = 6 x 10-2 x 40 x 200 / 1000
Massa = 0,48 gr

Share :