Reaksi Redoks : 20++ Contoh Soal Reaksi Redoks Dan Pembahasanya

1. Berapakah bilangan oksidasi unsur Fe dalam senyawa Fe₂ O₃?
Jawab:

+3

Pembahasan :

Bilangan oksidasi O = -2
2 biloks Fe + 3 biloks O = 0
2 biloks Fe – 6 = 0
2 biloks Fe = 6
Biloks Fe = +3

2. Berapakah bilangan oksidasi unsur Brom dalam senyawa HBrO ₄?
 
Jawab:

+7

Pembahasan :

Biloks H = +1
Biloks H + biloks O + bilok Br = 0
1 - 8 + biloks Br = 0
-7 + biloks Br = 0
Biloks Br = +7

3. Berapakah bilangan oksidasi unsur Pospor dalam senyawa H₃ PO₄?

Jawab :

5

Pembahasan :

Biloks H = +1
Biloks O = -2
3 biloks H + 4 biloks O + biloks P = 0
3 – 8 + biloks P = 0
-5 + biloks P = 0
Biloks P = +5

4. Berapakah bilangan oksidasi unsur Ag dalam senyawa Ag₂ O?…

Jawab:

+1

Pembahasan

Biloks O = -2
2 biloks Ag + biloks O = 0
2biloks Ag -2 = 0
2biloks Ag = +2
Biloks Ag = +1

5. Perhatikan Keterangan Di Bawah !

[Co (H₂O)₆]⁺³

 Berapakah bilangan oksidasi unsur Co dalam senyawa kompleks tersebut?

Jawab

+3

6. Perhatikan Keterangan Di Bawah !

Na₃[Cr(NO₂)₆]

Berapakah bilangan oksidasi unsur Cr dalam senyawa kompleks tersebut?

Jawab :

+3

Pembahasan

Terdapat pada jumlah Na yakni 3

7. Perhatikan Keterangan Di Bawah !

K₄[Fe(CN)₆]

Berapakah bilangan oksidasi unsur Fe dalam senyawa kompleks tersebut?

Jawab :

+2

Pembahasan :

Terdapat biloks anion yakni -4
Biloks Fe + 6 biloks CN = -4
Fe + ( - 6) = -4
Fe = +2

8. Perhatikan Keterangan Di Bawah !


[Cr(NH₃)₄Cl₂]Cl

Berapakah bilangan oksidasi unsur Cr dalam senywa kompleks tersebut?

JAwab:

+3

Pembahasan

Biloks kation = +1
Biloks Cr + biloks NH₃ + biloks Cl = +1
Biloks Cr + 0 -2 = +1
Biloks Cr = +3

9. Perhatikan Keterangan Dibawah !

HCl,
NaClO ,
KClO₂ ,
KClO₃
 
Berapakah bilangan oksidasi unsur klor dari masing-masing senyawa tersebut? …

Jawab: ( -1 , +1 , +3, +5)
 
Pembahasan:

NaCl : biloks Cl ialah -1
NaClO : biloks Cl ialah +1
KClO₂ : biloks Cl ialah + 3
KClO₃ : biloks Cl ialah +5

10. Perhatikan Keterangan Di Bawah !

Br₂
PbBr₄ ,
Ca(BrO)₂
HBrO₄ ,

Berapakah bilangan oksidasi unsur Brom dari masing-masing senyawa tersebut? …

Jawab : ( 0 , -1, +1, +7)

Pembahasan :

Br₂ : Biloks Br ialah 0
PbBr₄ : Biloks Br ialah -1
Ca(BrO)₂ : Biloks Br ialah +1
HBrO₄ : Biloks Br ialah +7

11.  Perhatikan Keterangan Di Bawah !

MnO
MnO₂,
MnO₄^2-
KMnO₄,

Berapakah bilangan oksidasi unsur Mangan dari masing-masing senyawa tersebut? …

Jawab : ( +2 , +4 +6 + 7)
 
Pembahasan

MnO : biloks Mn ialah +2
MnO_{2 :} Biloks Mn ialah +4
MnO₄^2- _: biloks Mn ialah +6
KMnO₄ : biloks Mn ialah +7

12. Perhatikan Keterangan Di Bawah !

HNO₃,
N₂O₄,
NO
NH₃
 
Berapakah bilangan oksidasi unsur Nitrogen dari masing-masing senyawa tersebut? …

Jawab ( +5 , +4, +2, -3 )
 
Pembahasan

HNO₃ : biloks N ialah +5
N₂O₄ : biloks N ialah +4
NO : biloks N ialah +2
NH₃ : biloks N ialah -3

13 . Perhatikan Keterangan Di Bawah !

	a) 2HBr + H2SO4 → Br2 + SO2 + 2H 2O b) I2 + NaOH → NaI + NaIO 3 + H2O c) CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + CO2 + H 2O d) Br2 + 2NaOH → NaBr + NaBrO + H2O

Manakah yang termasuk reaksi autoredoks ?

→

Jawaban :

B Dan D

14. Perhatikan Keterangan Di Bawah !

a) Cl2 + SO2 + 2 H2O → 2 HCl + 2 H 2SO4 b) SnCl2 + I2 + 2 HCl → SnCl4 + 2 HI c) 2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 HI

Manakah yang termasuk reaksi redoks?

Jawaban:

A dan B

15. Perhatikan Keterangan Di Bawah !

	a) Pb(NO3)2 + 2 KI → PbI2 + 2 KNO 3 b) 2 HBr + H2SO4 → Br2 + SO2 + 2 H 2O c) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H 2O d) Zn + HCl → ZnCl2 + H 2

Manakah yang termasuk reaksi redoks?

Jawaban:

B dan D

16. Perhatikan Keterangan Di Bawah !

2HBr + H2SO4 → Br2 + SO2 + 2H 2O

Manakah zat yang bertindak sebagai reduktor dan hasil oksidasi?

Jawab :

Reduktor ialah HBr dan hasil Oksidasinya Br₂
 

17. Perhatikan Slide!

MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI → MnSO4 + Na2SO4 + 2H2O + I2

Manakah zat yang bertindak sebagai pereduksi dan hasil reduksi?

Jawab :

Reduktor ialah NaI dan hasil reduksinya MnSO₄


18. Perhatikan Slide!

	3 H2S + 2 HNO3 + 6 H+ è 2 NO + 2S + 4 H 2O

Manakah zat yang bertindak sebagai pengoksidasi dan hasil oksidasi?

JAwab : Pengoksidasi ialah HNO₃ dan hasil oksidasinya S
Pembahasan :

	CuO + H2 è Cu + H 2O

Manakah zat yang mengalami reduksi dan hasil oksidasi?

Jawab : Yang mengalami reduksi ialah CuO dan hasil oksidasinya H ₂O

19. Bagaimanakah reaksi redoks pada pembakaran senyawa karbon metana lengkap dengan fasenya?

Jawaban :

S + O2 → SO2




Pembahasan :

Senyawa metana teroksidasi menjadi CO₂ dan mengalami oksidasi dari -4 menjadi +4. Sedangkan gas oksigen mengalami reduksi dari 0 menjadi -2

20. Bagaimanakah reaksi senyawa redoks pada Logam Alumunium yang larut dalam Asam Sulfat menghasilkan Al₂(SO₄)₃ dan gas hydrogen lengkap dengan fasenya?
Jawaban :

	2 Al (s) + 3 H2SO4(aq) è Al2(SO4)3(aq) + 3 H 2(g)

Pembahasan :
Logam alumunium mengalami oksidasi menjadi Alumunium Sulfat. Sedangkan Hidrogen dalam asam sulfat tereduksi menjadi gas Hidrogen

21. Bagaimanakah reaksi senyawa redoks pada logam Magnesium yang bereaksi dengan Asam Klorida lengkap dengan fasenya!
Jawaban

Mg (s) + 2HCl(aq) è MgCl2(aq) + H 2(g)

Pembahasan:
Logam Magnesium mengalami oksidasi menjadi Magnesium Klorida. Sedangkan Hidrogen dalam asam klorida tereduksi menjadi gas Hidrogen

22. Bagaimanakah reaksi senyawa redoks pada pembakaran unsur belerang lengkap dengan fasenya?
Jawaban :

	S (s) + O2(g) è SO2(g)

Pembahasan :
Belerang mengalami oksidasi menjadi SO₂. Sedangkan gas oksigen menjadi Belerang dioksida

Share :