Sel Elektrolisis : 30 Contoh Soal Dan Pembahasan Sel Elektrolisis
Oke, pada kesempatan kali ini kita akan membahas mengenai contoh soal dari sel elektrolisis beserta pembahasanya. Semoga adik-adik dapat memahaminya dengan baik, Sekarang mari kita mulai dari soal yang pertama ! Selamat belajar ya adik-adik !
1. Apakah yang dimaksud dengan elektrolisis ?
→ Elektrolisis merupakan kebalikan dari sel volta, jika sel volta berguna untuk mengubah energi kimia menjadi energi listrik, maka sel elektrolisis berguna untuk mengubah energi listrik menjadi energi kimia. Intinya elektrolisis merupakan suatu proses untuk melangsungkan reaksi redoks yang tidak berlangsung spontan dengan menggunakan rangkaian listrik.
2. Apakah yang terjadi di katode pada sel elektrolisis larutan ?
→ Proses yang terjadi di katode pada sel elektrolisis larutan ialah proses reaksi reduksi. Yang direduksi ialah kation, bila kationya merupakan logam-logam non reaktif maka ion logam tersebut akan direduksi menjadi logam dan bila kationya merupakan logam reaktif maka yang akan direduksi ialah ion H+ dari H2O yang direduksi menjadi gas H2.
3. Apakah yang terjadi di anode pada sel elektrolisis larutan ?
→ Proses yang terjadi di anode pada sel elektrolisis larutan ialah proses reaksi oksidasi. yang dioksidasi ialah anion, bila anionya merupakan ion poliatomik seperti NO3-, SO42-, CO32- maka yang dioksidasi ialah ion O2- dari H2O yang akan diosidasi menjadi gas O2. dan bila anionya merupakan ion F-, Cl-, Br-, dan I- maka yang dioksidasi ialah ion-ion tersebut.
4. Sebutkan kation-kation logam yang dapat dan tidak dapat direduksi di katode !
→ Kation logam yang tidak dapat direduksi : Kation logam golongan I,II A, Al3+, Mn2+, dll
→ Kation logam yang dapat direduksi : Kation logam Sn, Pb, Bi dan logam golongan transisi seperti Cr, Ni, Co, Cu, Ag, Hg dan banyak lagi.
5. Bila di anode dipasang elektroda seperti logam Cu, apakah logam tersebut akan teroksidasi ?
→ Ya, bila di anode kita pasang logam-logam reaktif selain Pt, C dan Au maka logam tersebut akan teroksidasi.
6. Larutan CuSO4 dielektrolisis dengan menggunakan arus sebesar 5 A selama 1 jam. Hitunglah massa tembaga yang dihasilkan di katode ? ( Mr = 63,5 )
→ Untuk menghitung massa logam yang dihasilkan di katode kita gunakan rumus berikut :
Ket : e = Massa ekuivalen ( Mr/biloks )
i = Kuat Arus ( A )
t = Waktu ( s )
→ Maka massa tembaga yang dihasilkan di katode ialah sebesar :
7. Larutan CrCl3 dielektrolisis dengan menggunakan arus sebesar 100 A selama 5 menit. Hitunglah massa logam yang dihasilkan pada katode !
→ Sama seperti soal sebelumnya, untuk mencari massa logam di katode kita gunakan rumus :
Jadi massa logam yang dihasilkan di katode ialah sebesar 5,38 gram.
8. Hitunglah volume gas O2 dan H2 yang dihasilkan pada elektrolisis larutan asam sulfat bila diketahui arus yang digunakan sebesar 5 A dan dielektrolisis selama 1 jam !
→ Untuk mencari volume dari gas yang dihasilkan pada elektrolisis maka rumus yang kita gunakan ialah sebagai berikut :
Pertama kita cari mol elektronya terlebih dahulu
Setelah itu kita cari mol gas dari gas O2 dan H2 dengan cara membandingkan koofesien gas tersebut dengan mol yang dilepaskan pada reaksi reduksi dan oksidasinya.
Maka volume dari gas H2 = Mol x 22,4 = 0,09 x 22,4 = 2,016 L
Maka volume dari gas O2 = Mol x 22,4 = 0,045 x 22,4 = 1,008 L
9. Bila larutan ZnCl2 dielektrolisis dengan menggunakan arus sebesar 10 A selama 1 jam maka :
A. Hitunglah massa Zn yang dihasilkan di katode
B. Volume gas yang dihasilkan di anode
→ Untuk mencari massa logam yang mengendap di katode maka kita gunakan rumus :
→ Sedangkan volume gas yang dihasilkan di anoda ialah sebanyak :
Maka volume yang dihasilkan di anode ialah sebesar = Mol x 22,4 = 0,09 x 22,4 = 2,08 L
10. Larutan ZnCl2 dielektrolisis dengan arus 10 A dan beberapa saat kemudian dihasilkan logam Zn sebanyak 24,24 gr, maka berapa lamakah proses elektrolisis berlangsung ?
→ Untuk mencari lama waktu elektrolisis kita bisa gunakan rumus sebelumnya yaitu :
Jadi proses elektrolisis telah berlangsung selama 2 jam.
Selanjutnya >> Soal No 11-20
1. Apakah yang dimaksud dengan elektrolisis ?
→ Elektrolisis merupakan kebalikan dari sel volta, jika sel volta berguna untuk mengubah energi kimia menjadi energi listrik, maka sel elektrolisis berguna untuk mengubah energi listrik menjadi energi kimia. Intinya elektrolisis merupakan suatu proses untuk melangsungkan reaksi redoks yang tidak berlangsung spontan dengan menggunakan rangkaian listrik.
2. Apakah yang terjadi di katode pada sel elektrolisis larutan ?
→ Proses yang terjadi di katode pada sel elektrolisis larutan ialah proses reaksi reduksi. Yang direduksi ialah kation, bila kationya merupakan logam-logam non reaktif maka ion logam tersebut akan direduksi menjadi logam dan bila kationya merupakan logam reaktif maka yang akan direduksi ialah ion H+ dari H2O yang direduksi menjadi gas H2.
3. Apakah yang terjadi di anode pada sel elektrolisis larutan ?
→ Proses yang terjadi di anode pada sel elektrolisis larutan ialah proses reaksi oksidasi. yang dioksidasi ialah anion, bila anionya merupakan ion poliatomik seperti NO3-, SO42-, CO32- maka yang dioksidasi ialah ion O2- dari H2O yang akan diosidasi menjadi gas O2. dan bila anionya merupakan ion F-, Cl-, Br-, dan I- maka yang dioksidasi ialah ion-ion tersebut.
4. Sebutkan kation-kation logam yang dapat dan tidak dapat direduksi di katode !
→ Kation logam yang tidak dapat direduksi : Kation logam golongan I,II A, Al3+, Mn2+, dll
→ Kation logam yang dapat direduksi : Kation logam Sn, Pb, Bi dan logam golongan transisi seperti Cr, Ni, Co, Cu, Ag, Hg dan banyak lagi.
5. Bila di anode dipasang elektroda seperti logam Cu, apakah logam tersebut akan teroksidasi ?
→ Ya, bila di anode kita pasang logam-logam reaktif selain Pt, C dan Au maka logam tersebut akan teroksidasi.
6. Larutan CuSO4 dielektrolisis dengan menggunakan arus sebesar 5 A selama 1 jam. Hitunglah massa tembaga yang dihasilkan di katode ? ( Mr = 63,5 )
→ Untuk menghitung massa logam yang dihasilkan di katode kita gunakan rumus berikut :
Ket : e = Massa ekuivalen ( Mr/biloks )
i = Kuat Arus ( A )
t = Waktu ( s )
→ Maka massa tembaga yang dihasilkan di katode ialah sebesar :
7. Larutan CrCl3 dielektrolisis dengan menggunakan arus sebesar 100 A selama 5 menit. Hitunglah massa logam yang dihasilkan pada katode !
→ Sama seperti soal sebelumnya, untuk mencari massa logam di katode kita gunakan rumus :
Jadi massa logam yang dihasilkan di katode ialah sebesar 5,38 gram.
8. Hitunglah volume gas O2 dan H2 yang dihasilkan pada elektrolisis larutan asam sulfat bila diketahui arus yang digunakan sebesar 5 A dan dielektrolisis selama 1 jam !
→ Untuk mencari volume dari gas yang dihasilkan pada elektrolisis maka rumus yang kita gunakan ialah sebagai berikut :
Pertama kita cari mol elektronya terlebih dahulu
Setelah itu kita cari mol gas dari gas O2 dan H2 dengan cara membandingkan koofesien gas tersebut dengan mol yang dilepaskan pada reaksi reduksi dan oksidasinya.
Maka volume dari gas H2 = Mol x 22,4 = 0,09 x 22,4 = 2,016 L
Maka volume dari gas O2 = Mol x 22,4 = 0,045 x 22,4 = 1,008 L
9. Bila larutan ZnCl2 dielektrolisis dengan menggunakan arus sebesar 10 A selama 1 jam maka :
A. Hitunglah massa Zn yang dihasilkan di katode
B. Volume gas yang dihasilkan di anode
→ Untuk mencari massa logam yang mengendap di katode maka kita gunakan rumus :
→ Sedangkan volume gas yang dihasilkan di anoda ialah sebanyak :
10. Larutan ZnCl2 dielektrolisis dengan arus 10 A dan beberapa saat kemudian dihasilkan logam Zn sebanyak 24,24 gr, maka berapa lamakah proses elektrolisis berlangsung ?
→ Untuk mencari lama waktu elektrolisis kita bisa gunakan rumus sebelumnya yaitu :
Jadi proses elektrolisis telah berlangsung selama 2 jam.
Selanjutnya >> Soal No 11-20
2 comments for "Sel Elektrolisis : 30 Contoh Soal Dan Pembahasan Sel Elektrolisis"
Apakah Sobat Masih Bingung ? Jangan Malu-Malu Sampaikan Saja Keluh Kesah Sobat Di Kolom Komentar !