Laju Reaksi : 30 Contoh Soal dan Pembahasan Laju Reaksi

Ok, Pada kesempatan kali ini, mas dennis akan memberikan contoh soal mengenai materi laju reaksi. Berikut ini beberapa contoh soal dan pembahasan mengenai materi laju reaksi, semoga dapat bermanfaat dan menambah pengetahuan adik-adik semua, Selamat belajar !!

1. Apakah yang dimaksud dengan laju reaksi ?

→ Laju reaksi merupakan laju pengurangan konsentrasi molar salah satu pereaksi atau laju pertambahan konsentrasi molar salah satu produk dalam satu satuan waktu.

2. Faktor-faktor apa saja yang mempengaruhi laju reaksi ?

→ Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi diantaranya konsentrasi, luas permukaan sentuh, suhu dan pengaruh katalis.

3. Perhatikan reaksi dibawah ini.

2 N2O5 → 4 NO2  +  O2

Buatlah rumus persamaan laju reaksi dari masing-masing senyawa diatas !

→ Rumus untuk mencari laju reaksi ialah :

V = - ∆R/∆t  atau V = + ∆P/∆t

Ket :

V = Laju reaksi
∆R = Reaktan
∆t = Waktu
∆P = Produk

Maka rumus persamaan laju reaksi diatas ialah :

V N2O5 =  - ∆N2O5/∆t m.det

V NO2 =  + ∆NO2/∆t m.det

V O2 =  + ∆O2/∆t m.det
4. Berikut data percobaan laju reaksi dari reaksi !

K + L → M

Berikut datanya :

Rumus laju reaksinya adalah...

Untuk membuat rumus laju reaksi dari contoh reaksi diatas, maka kita buat dulu contoh rumus persamaan laju reaksinya seperti ini :

V = K ( A )x ( B )y

Nilai X dan Y kita cari dengan cara membandingkan konsentrasi molar dari K dan L, berikut ini penjelasanya :
- Orde reaksi terhadap K, bandingkan V1 dengan V2

- Orde reaksi terhadap L, bandingkan V4 terhadap V3

Maka rumus laju reaksinya ialah :

V = K ( K ) ( L )


5. Perhatikan reaksi dibawah ini :

2 SO2 + O2 → 2 SO3

Persamaan laju reaksi tersebut adalah....

→ Pertama, kita bandingkan orde reaksi SO2 terhadap O2 terlebih dahulu !

Kedua, kita bandingkan orde reaksi O2 terhadap SO2 !

Maka persamaan laju reaksinya ialah :

V = K ( SO2 )2  ( O2 )

6.  Orde reaksi total berdasarkan data dari soal nomor 5 ialah...

→ Orde reaksinya ialah sebesar :

X + Y = 2 +1 = 3


7. Perhatikan data percobaan reaksi K + L → M berikut....

Orde reaksi totalnya ialah sebesar....

→ Cara mencari orde reaksi cukup mudah, tugas kita pertama ialah membandingkan molar K terhadap L terlebih dahulu....

Kedua, kita bandingkan molar L terhadap K !

 Maka orde reaksi totalnya ialah sebesar :

X + Y = 2 + 3 = 5 8. Pada proses industri asam sulfat, gas sulfur dioksida bereaksi dengan oksigen membentuk gas sulfur trioksida seperti persamaan reaksi dibawah ini :

2 SO2 + O2 → 2 SO3

Pengaruh konsentrasi SO2 dan O2 terhadap laju reaksi ditemukan sebagai berikut :

Laju reaksi yang terjadi jika konsentrasi SO2 = 6 M dan konsentrasi O2 = 10 M adalah....

→ Pertama, kita cari orde reaksi terhadap SO2

Kedua, kita cari orde reaksi terhadap O2

Untuk mencari laju reaksi dari SO2 = 6 M dan O2 = 10 M, maka kita bisa mendapatkan laju reaksinya dengan cara membandingkanya dengan data yang pertama, berikut ini penjelasanya :

9. Sekeping logam seng direaksikan dengan larutan asam sulfat 2 M dan bereaksi menurut reaksi berikut  :

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Data yang diperloeh dari reaksi diatas setelah beberapa menit ialah sebagai berikut :

Laju reaksi pembentukan gas H2 ialah sebesar...

→ Untuk menentukan laju reaksi dari reaksi diatas, maka kita gunakan rumus :

V = dV / dt  =  8 - 4 / 20 - 10 = 4/10 = 0,4 ml/det

( Soal UN 2011/2012 )

10. Data percobaan laju reaksi :

P + Q → R + S

 

Orde reaksi pada percobaan di atas ialah sebesar....

→ Orde reaksi dihitung dengan penjumlahan orde reaksi P dan Q. Orde reaksi terhadap P ditentukan berdasarkan percobaan 1 dan 2.

Orde reaksi terhadap Q ditentukan berdasarkan percobaan 1 dan 3.

Maka orde reaksi totalnya = X + Y = 2 + 1 = 3

Sekarang mari kita lanjut ke soal selanjutnya yaitu soal nomor 11-20, dimana 10 soal ini akan lebih menantang dan kamu dituntut agar lebih teliti dan jeli saat menjawab ke 10 soal selanutnya ini, Selamat bekerja !

>> Selanjutnya ( Soal No 11-20 )

Share :