Sel Volta : 30 Contoh Soal dan Pembahasanya

Hello Sobat ! Salam Chemistry !! Pada kesempatan kali ini, kita akan membahas contoh-contoh soal yang berkaitan dengan materi sel volta yang mana pada postingan ini mas dennis dan sobat akan membahas secara gamblang beberapa contoh soal yang akan kita kerjakan. Baiklah untuk tidak berlama-lama, marilah kita bahas beberapa soal berikut ini ! Selamat belajar ya adik-adik !!

1.  Apakah yang dimaksud dengan sel volta ?

Jawab : Sel Volta merupakan suatu perangkat yang dapat mengubah energi dari suatu reaksi redoks menjadi energi listrik.

2. Apakah yang dimaksud dengan potensial elektrode ?

Jawab : Potensial elektrode merupakan ukuran besarnya kecenderungan suatu unsur untuk menyerap atau melepaskan elektron.

3. Apakah yang dimaksud dengan jembatan garam ?

Jawab : Jembatan garam merupakan suatu alat yang berfungsi untuk melengkapi rangkaian listrik sebagai penghantar elektrolit ( menghantarakan ion-ion dari satu elektrode ke elektrode lain ) guna mengimbangi arah elektron dari anoda ke katoda.

4. Diketahui potensial elektrode Seng dan tembaga sebagai berikut :

Zn2+  +  2e → Zn   E͒ = -0,76V
Cu2+  +  2e → Cu   E͒ = +0,34 V

A. Tulislah notasi sel volta yang dapat disusun dari kedua elektrode tersebut !
B. Tentukan potensial standar sel itu !
C. Tuliskan pula reaksi sel nya !

Jawab A : Notasi sel volta kita buat berdasarkan format berikut ini

Anoda ｜Ion ｜｜Ion ｜ Katoda

Logam yang memiliki harga Eo yang lebih negatif diletakan di anoda sedangkan logam yang memiliki Eo yang lebih positif diletakan di katoda. Maka notasi sel dari reaksi diatas adalah :

Zn ｜Zn2+ ｜｜Cu2+ ｜Cu

Jawab B : Rumus untuk menentukan potensial standar dari reaksi sel ialah sebagai berikut :

Esel = Ereduksi - Eoksidasi

Logam yang memiliki Eo paling negatif akan mengalami oksidasi sedangkan logam yang memiliki Eo yang paling positif akan mengalami reduksi. Maka logam Zn akan mengalami oksidasi sedangkan logam Cu akan mengalami reduksi. Maka Esel nya :

Esel = ECu - EZn = 0,34 + 0,76 = 1,1 V

Jadi potensial standar yang dihasilkan ialah sebesar 1,1V

Jawab C : Untuk menulis reaksi sel, silahkan perhatikan penjelasan dibawah ini :

Anoda = Zn → Zn2+  +  2e
Katoda = Cu2+  +  2e → Cu
Reaksi Sel keseluruhan = Zn  +  Cu2+ → Zn2+  +  Cu   Esel = 1,1 V


5. Diketahui data potensial reduksi standar dari logam besi dan timah ialah sebagai berikut :

Fe2+  +  2e → Fe  Eo = -0,44 V
Sn2+  +  2e → Sn  Eo = -0,14 V

A. Tulislah notasi sel volta dari kedua elektrode tersebut !
B. Berapakah potensial elektrode standar yang dihasilkan dari sel tersebut ?
C. Buatlah reaksi sel dari kedua elektrode tersebut !

Jawab A : Ingat, seperti yang sudah mas dennis sampaikan sebelumnya bahwa untuk membuat notasi sel volta, kita harus mengikuti format berikut :

Anoda ｜Ion ｜｜Ion ｜ Katoda

Maka notasi sel voltanya ialah :

Fe ｜Fe2+ ｜｜Sn2+ ｜Sn

Jawab B : Ingat lagi, untuk menghitung potensial elektroda dari sel, maka kita gunakan rumus :

Esel = Ereduksi - Eoksidasi, maka
Esel = ESn - EFe
Esel = -0,14 + 0,44 = 0,30 V

Jadi potensial elektroda yang dihasilkan ialah sebesar 0,3 V

Jawab C : Untuk menulis reaksi sel, silahkan perhatikan penjelasan dibawah ini :

Anoda = Fe → Fe2+  +  2e
Katoda = Sn2+  +  2e → Sn
Reaksi Sel keseluruhan = Fe  +  Sn2+ → Fe2+  +  Sn   Esel = 0,3 V


6. Diketahui data potensial reduksi standar :

Zn2+  +  2e → Zn  Eo = -0,76 V
Mg2+  +  2e → Mg  Eo = -2,38 V
Cu2+  +  2e → Cu  Eo = +0,34 V

Notasi sel yang dapat berlangsung spontan adalah....

A. Fe ｜Fe2+ ｜｜Zn2+ ｜Zn
B. Zn ｜Zn2+ ｜｜Mg2+ ｜Mg
C. Cu ｜Cu2+ ｜｜Zn2+ ｜Zn
D. Cu ｜Cu2+ ｜｜Fe2+ ｜Fe
E. Mg ｜Mg2+ ｜｜Cu2+ ｜Cu

Reaksi sel dapat berlangsung spontan apabila Eo potensial standar elektroda yang dihasilkan bernilai postif, maka jawaban yang paling tepat ialah yang E. Mari kita buktikan :

Mg ｜Mg2+ ｜｜Cu2+ ｜Cu

Esel  = Ereduksi - Eoksidasi
Esel = ECu - EMg
Esel = 0,34 + 2,38 = 2,72 V

Karena nilai Esel yang dihasilkan bernilai positif, maka reaksi tersebut dapat berlangsung spontan ( lalu dibuatkan dalam bentuk notasi sel ) .


7.  Diketahui data potensial reduksi standar :

Sn2+  +  2e → Sn  Eo = -0,14 V
Cu2+  +  2e → Cu  Eo = +0,34 V
Pb2+  +  2e → Pb  Eo = -0,13 V
Ag+  +  e → Ag  Eo = +0,80 V

Notasi sel yang dapat berlangsung spontan adalah.....

A. Cu ｜Cu2+ ｜｜Sn2+ ｜Sn
B. Pb ｜Pb2+ ｜｜Sn2+ ｜Sn
C. Cu ｜Cu2+ ｜｜Pb2+ ｜Pb
D. Ag ｜Ag+ ｜｜Cu2+ ｜Cu
E. Cu ｜Cu2+ ｜｜Ag+ ｜Ag

Reaksi sel dapat berlangsung spontan apabila Eo potensial standar elektroda yang dihasilkan bernilai postif, maka jawaban yang paling tepat ialah yang E. Mari kita buktikan :

Cu ｜Cu2+ ｜｜Ag+ ｜Ag

Esel  = Ereduksi - Eoksidasi
Esel = EAg - ECu
Esel = 0,80 - 0,34 = 0,46 V

Karena nilai Esel yang dihasilkan bernilai positif, maka reaksi tersebut dapat berlangsung spontan ( lalu dibuatkan dalam bentuk notasi sel ) .


8. Diketahui beberapa data sebagai berikut :

Sn2+  +  2e → Sn  Eo = -0,14 V
Cu2+  +  2e → Cu  Eo = +0,34 V

Notasi sel yang dapat berlangsung adalah....

A. Sn ｜Sn2+ ｜｜Cu2+ ｜Cu
B. Cu2+ ｜Cu ｜｜Sn2+ ｜Sn
C. Cu ｜Cu2+ ｜｜Sn2+ ｜Sn
D. Sn ｜Sn2+ ｜｜Cu2+ ｜Cu
E. Sn2+ ｜Sn ｜｜Cu2+ ｜Cu

Banyak dari beberapa murid mas dennis yang sering keliru pada soal seperti ini, banyak dari mereka yang menuliskan notasi sel tersebut dengan susunan yang tidak sesuai, oleh karena itu disaat menuliskan notasi sel, sebaiknya adik-adik harus selalu mengingat format notasi sel yang telah mas dennis jelaskan sebelumnya. Sehingga jawaban yang paling tepat ialah yang D, mari kita buktikan terlebih dahulu :

Sn ｜Sn2+ ｜｜Cu2+ ｜Cu

Esel  = Ereduksi - Eoksidasi
Esel = ECu - ESn
Esel = 0,34 + 0,14 = 0,48 V

Karena nilai Esel yang dihasilkan bernilai positif, maka reaksi tersebut dapat berlangsung spontan ( lalu dibuatkan dalam bentuk notasi sel ) .


9. Perhatikan reaksi dibawah ini.

Mg2+  +  2e → Mg  Eo = -2,38 V
Cu2+  +  2e → Cu  Eo = +0,34 V

Harga potensial elektroda yang dihasilkan dari reaksi sel diatas ialah sebesar....

Jawab : Seperti biasa, untuk mencari harga potensial elektroda maka rumus yang kita gunakan ialah rumus berikut :

Esel = Ereduksi - Eoksidasi

Ingat ! logam yang mengalami reduksi ialah logam yang memiliki harga Eo yang lebih positf dan logam yang mengalami oksidasi ialah logam yang memiliki harga Eo yang lebih negatif. Maka harga potensial elektrodanya :

Esel = Ereduksi - Eoksidasi
Esel = 0,34 + 2,38 = 2,72 V

Jadi harga potensial elektrodanya ialah sebesar 2,72 V.


10. Diketahui data potensial reduksi standar :

Zn2+  +  2e → Zn  Eo = -0,76 V
Mg2+  +  2e → Mg  Eo = -2,38 V
Sn2+  +  2e → Sn  Eo = -0,14 V
Pb2+  +  2e → Pb  Eo = -0,13 V
Cu2+  +  2e → Cu Eo = +0,34 V

A. Pilihlah 2 pasang reaksi setengah sel diatas yang memiliki nilai potensial elektroda yang paling besar !
B. lalu buatlah notasi selnya !

Jawab A : Untuk mencari 2 pasang reaksi setengah sel yang memiliki nilai potensial elektroda sel yang paling besar, maka carilah logam yang memiliki  Eo yang paling positif sebagai katoda dan Eo yang paling negatif sebagai anoda. Maka jawaban yang paling tepat ialah :

Esel = Ereduksi - Eoksidasi
Esel = ECu - EMg
Esel = 0,34 + 2,38 = 2,72 V

Maka Cu dan Mg memiliki nilai potensial elektroda yang paling besar apabila dibuat dalam bentuk sel volta.

Jawab B : Notasi sel voltanya ialah :

Mg ｜Mg2+ ｜｜Cu2+ ｜Cu

>> Selanjutnya ( Soal No 11-20 )

Share :