Cara Mengetahui Letak Golongan Dan Periode Dari Suatu Unsur Dengan Menggunakan Konfigurasi Elektron

Selain dapat mengetahui jumlah dari nomor atom yang dimiliki oleh suatu unsur,dengan menggunakan konfigurasi elektron kita juga dapat mengetahui letak golongan dan periode dari suatu unsur. Bagaimana caranya kak ? Nah,untuk mengetahui letak golongan dan periode dari suatu unsur,ada langkah-langkah yang harus sobat lakukan terlebih dahulu. Berikut ini langkah-langkah yang harus sobat lakukan untuk mengetahui letak periode dan golongan dari suatu unsur :

1. Pertama,buatlah konfigurasi elektron dari unsur tersebut.

2. Kedua,fokuslah pada 1 atau 2 sub kulit terakhir yang berada pada konfigurasi elektron tersebut,lalu perhatikan jenis dari subkulit tersebut. Dengan melihat jenis dari sub kulit yang berada di akhir konfigurasi elektron,kita dapat mengetahui letak golongan dari unsur tersebut secara umum. Berikut ini penjelasanya :

• Bila unsur tersebut memiliki sub kulit berakhiran s maka dapat dipastikan unsur tersebut berada pada golongan I/IIA.

• Bila unsur tersebut memiliki sub kulit berakhiran sp maka dapat dipastikan unsur tersebut berada pada golongan III-VIIIA.

• Bila unsur tersebut memiliki sub kulit berakhiran sd maka dapat dipastikan unsur tersebut berada pada golongan IB-VIIIB.

• Bila unsur tersebut memiliki sub kulit berakhiran sf maka dapat dipastikan unsur tersebut berada pada golongan Lantanida/Aktinida.

Setelah kita memperhatikan jenis dari sub kulit yang berada di akhir konfigurasi elektron,maka yang harus kita lakukan selanjutnya adalah memperhatikan jumlah elektron yang terdapat pada kedua jenis sub kulit yang berada di akhir konfigurasi elektron tersebut,kecuali untuk unsur yang memiliki konfigurasi elektron berakhiran s,kita cukup perhatikan jumlah elektron yang berada di sub kulit terakhirnya saja yaitu elektron yang berada di sub kulit s. Dengan melihat jumlah elektron yang berada pada sub kulit terakhir,kita bisa mengetahui letak golongan dari unsur tersebut secara detail. Berikut ini penjelasanya :

• Bila unsur tersebut memiliki sub kulit berakhiran s2 ( S pangkat 2 ), maka dapat dipastikan unsur tersebut berada pada golongan IIA.

• Bila unsur tersebut memiliki sub kulit berakhiran s2p2 maka dapat dipastikan unsur tersebut berada pada golongan IVA.

• Bila unsur tersebut memiliki sub kulit berakhiran s2d3 maka dapat dipastikan unsur tersebut berada pada golongan VB.

• Untuk unsur golongan lantanida dan aktinida ,lebih detailnya akan dijelaskan pada tabel susunan sub kulit.

Ketiga,setelah kita memperhatikan jenis sub kulit dan jumlah elektron yang terdapat di dalamnya. Maka langkah kita selanjutnya adalah memperhatikan jumlah koofesien yang berada pada sub kulit s, yang terletak diakhir konfigurasi elektron. Dengan melihat jumlah koofesien yang berada pada sub kulit s, kita dapat mengetahui letak periode dari unsur tersebut secara detail,berikut ini penjelasanya :

• Bila unsur tersebut memiliki sub kulit berakhiran 4s2,maka dapat dipastikan unsur tersebut berada pada golongan IIA periode ke empat.

• Bila unsur tersebut memiliki sub kulit berakhiran 3s2 3p1,maka dapat dipastikan unsur tersebut berada pada golongan IIIA periode ke tiga.

• Unsur aktinida/lantanida tidak memiliki periode

 Sebagai bahan acuan, saya berikan tabel susunan sub kulit agar sobat lebih mudah di dalam menentukan letak golongan dari suatu unsur dengan memperhatikan jenis sub kulit serta jumlah elektronya.

Tabel Susunan Sub Kulit

IA-IIA 

 IIIA-VIIIA

 IB-VIIB

Lantanida dan Aktinida

Nah,itulah tabel susunan sub kulit yang dapat sobat gunakan sebagai acuan untuk menentukan letak golongan dari suatu unsur. Sekarang mari kita bahas soal-soal yang berkaitan dengan materi yang kita pelajari saat ini.


Contoh soal 1 : Berada di golongan dan di periode manakah unsur dibawah ini ?

- Untuk mengetahui letak golongan dan periode dari unsur diatas,maka hal pertama yang harus kita lakukan adalah membuat konfigurasi elektronya !

• Maka konfigurasi elektronya = 1s2 2s2 2p6 3s2

- Kedua,kita fokuskan perhatian kita pada 1 atau 2 sub kulit terakhir yang berada pada konfigurasi elektron tersebut.lalu perhatikan jenis dari sub kulitnya !

• Maka jenis sub kulit terakhirnya ialah sub kulit s  = 3s2

• Berarti unsur tersebut memiliki sub kulit berakhiran s,maka dapat dipastikan unsur tersebut berada pada golongan I/IIA.

- Setelah itu,kita perhatikan jumlah elektron yang terdapat pada kedua jenis sub kulit terakhir tersebut. Karena unsur diatas memiliki konfigurasi elektron berakhiran s maka kita cukup perhatikan jumlah elektron yang berada di 1 subkulit terakhirnya saja yaitu di sub kulit s.

• Maka jumlah elektron pada sub kulit s nya = 3s2 = 2 elektron

• Berarti unsur tersebut memiliki sub kulit berakhiran s2,maka sesuai dengan tabel susunan sub kulit,unsur tersebut terletak di golongan IIA.

- Terakhir,kita perhatikan jumlah koofesien yang berada pada sub kulit s, yang terletak di akhir konfigurasi elektron. ( jumlah koofesien menunjukan periode )

• Maka jumlah koofesien pada sub kulit s = 3s2 =3

• Berarti unsur tersebut memiliki sub kulit berakhiran 3s2 maka sesuai dengan tabel susunan sub kulit , unsur tersebut terletak di golongan IIA periode ke tiga.

Contoh Soal 2 : Berada di golongan dan di periode manakah unsur dibawah ini ?

- Untuk mengetahui letak golongan dan periode dari unsur diatas,maka hal pertama yang harus kita lakukan adalah membuat konfigurasi elektronya !

• Maka konfigurasi elektronya = 1s2 2s1

- Kedua,kita fokuskan perhatian kita pada 1 atau 2 sub kulit terakhir yang berada pada konfigurasi elektron tersebut.lalu perhatikan jenis dari sub kulitnya !

• Maka jenis sub kulit terakhirnya ialah sub kulit s  = 2s1

• Berarti unsur tersebut memiliki sub kulit berakhiran s,maka dapat dipastikan unsur tersebut berada pada golongan I/IIA.

- Setelah itu,kita perhatikan jumlah elektron yang terdapat pada kedua jenis sub kulit terakhir tersebut. Karena unsur diatas memiliki konfigurasi elektron berakhiran s maka kita cukup perhatikan jumlah elektron yang berada di 1 subkulit terakhirnya saja yaitu di sub kulit s.

• Maka jumlah elektron pada sub kulit s nya = 2s1 = 1 elektron

• Berarti unsur tersebut memiliki sub kulit berakhiran s1,maka sesuai dengan tabel susunan sub kulit,unsur tersebut terletak di golongan IA.

- Terakhir,kita perhatikan jumlah koofesien yang berada pada sub kulit s, yang terletak di akhir konfigurasi elektron. ( jumlah koofesien menunjukan periode )

• Maka jumlah koofesien pada sub kulit s = 2s1 =2

• Berarti unsur tersebut memiliki sub kulit berakhiran 2s1 maka sesuai dengan tabel susunan sub kulit , unsur tersebut terletak di golongan IA periode ke dua.

Contoh Soal 3 :  Berada di golongan dan di periode manakah unsur dibawah ini ?

- Untuk mengetahui letak golongan dan periode dari unsur diatas,maka hal pertama yang harus kita lakukan adalah membuat konfigurasi elektronya !

• Maka konfigurasi elektronya = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

- Kedua,kita fokuskan perhatian kita pada 1 atau 2 sub kulit terakhir yang berada pada konfigurasi elektron tersebut.lalu perhatikan jenis dari sub kulitnya !

• Maka jenis sub kulit terakhirnya ialah sub kulit s dan p  = 3s2 3p1

• Berarti unsur tersebut memiliki sub kulit berakhiran sp,maka dapat dipastikan unsur tersebut berada pada golongan antara IIIA-VIIIA.

- Setelah itu,kita perhatikan jumlah elektron yang terdapat pada kedua jenis sub kulit terakhir tersebut.

• Maka jumlah elektron pada sub kulit s dan p nya = 3s2 3p1  = 3 elektron

• Berarti unsur tersebut memiliki sub kulit berakhiran 3s2 3p1,maka sesuai dengan tabel susunan sub kulit,unsur tersebut terletak di golongan IIIA.

- Terakhir,kita perhatikan jumlah koofesien yang berada pada sub kulit s, yang terletak di akhir konfigurasi elektron. ( jumlah koofesien menunjukan periode )

• Maka jumlah koofesien pada sub kulit s = 3s2 = 3

• Berarti unsur tersebut memiliki sub kulit berakhiran 3s2 maka sesuai dengan tabel susunan sub kulit , unsur tersebut terletak di golongan IIIA periode ke tiga.

Contoh Soal 4 :  Berada di golongan dan di periode manakah unsur dibawah ini ?

- Untuk mengetahui letak golongan dan periode dari unsur diatas,maka hal pertama yang harus kita lakukan adalah membuat konfigurasi elektronya !

• Maka konfigurasi elektronya = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

- Kedua,kita fokuskan perhatian kita pada 1 atau 2 sub kulit terakhir yang berada pada konfigurasi elektron tersebut.lalu perhatikan jenis dari sub kulitnya !

• Maka jenis sub kulit terakhirnya ialah sub kulit s dan p  = 3s2 3p5

• Berarti unsur tersebut memiliki sub kulit berakhiran sp,maka dapat dipastikan unsur tersebut berada pada golongan antara IIIA-VIIIA.

- Setelah itu,kita perhatikan jumlah elektron yang terdapat pada kedua jenis sub kulit terakhir tersebut.

• Maka jumlah elektron pada sub kulit s dan p nya = 3s2 3p5  = 7 elektron

• Berarti unsur tersebut memiliki sub kulit berakhiran 3s2 3p5,maka sesuai dengan tabel susunan sub kulit,unsur tersebut terletak di golongan VIIA.

- Terakhir,kita perhatikan jumlah koofesien yang berada pada sub kulit s, yang terletak di akhir konfigurasi elektron. ( jumlah koofesien menunjukan periode )

• Maka jumlah koofesien pada sub kulit s = 3s2 = 3

• Berarti unsur tersebut memiliki sub kulit berakhiran 3s2 maka sesuai dengan tabel susunan sub kulit , unsur tersebut terletak di golongan VIIA periode ke tiga.

Contoh Soal 5 : Berada di golongan dan di periode manakah unsur dibawah ini ?

- Untuk mengetahui letak golongan dan periode dari unsur diatas,maka hal pertama yang harus kita lakukan adalah membuat konfigurasi elektronya !

• Maka konfigurasi elektronya = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7

- Kedua,kita fokuskan perhatian kita pada 1 atau 2 sub kulit terakhir yang berada pada konfigurasi elektron tersebut.lalu perhatikan jenis dari sub kulitnya !

• Maka jenis sub kulit terakhirnya ialah sub kulit s dan d  = 4s2 3d7

• Berarti unsur tersebut memiliki sub kulit berakhiran sd,maka dapat dipastikan unsur tersebut berada pada golongan antara IB-VIIIB.

- Setelah itu,kita perhatikan jumlah elektron yang terdapat pada kedua jenis sub kulit terakhir tersebut.

• Maka jumlah elektron pada sub kulit s dan d nya = 4s2 3d7  = 9 elektron

• Berarti unsur tersebut memiliki sub kulit berakhiran 4s2 3d7,maka sesuai dengan tabel susunan sub kulit,unsur tersebut terletak di golongan VIIIB.

- Terakhir,kita perhatikan jumlah koofesien yang berada pada sub kulit s, yang terletak di akhir konfigurasi elektron.

• Maka jumlah koofesien pada sub kulit s = 4s2 = 4

• Berarti unsur tersebut memiliki sub kulit berakhiran 4s2 maka sesuai dengan tabel susunan sub kulit , unsur tersebut terletak di golongan VIIIB periode ke empat.

Contoh Soal 6 : Berada di golongan dan di periode manakah unsur dibawah ini ?

- Untuk mengetahui letak golongan dan periode dari unsur diatas,maka hal pertama yang harus kita lakukan adalah membuat konfigurasi elektronya !

• Maka konfigurasi elektronya = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9

- Kedua,kita fokuskan perhatian kita pada 1 atau 2 sub kulit terakhir yang berada pada konfigurasi elektron tersebut.lalu perhatikan jenis dari sub kulitnya !

• Maka jenis sub kulit terakhirnya ialah sub kulit s dan d  = 4s2 3d9

• Berarti unsur tersebut memiliki sub kulit berakhiran sd,maka dapat dipastikan unsur tersebut berada pada golongan antara IB-VIIIB.

- Setelah itu,kita perhatikan jumlah elektron yang terdapat pada kedua jenis sub kulit terakhir tersebut.

• Maka jumlah elektron pada sub kulit s dan d nya = 4s2 3d9  = 11 elektron

• Berarti unsur tersebut memiliki sub kulit berakhiran 4s2 3d9,maka sesuai dengan tabel susunan sub kulit,unsur tersebut terletak di golongan IB.

- Terakhir,kita perhatikan jumlah koofesien yang berada pada sub kulit s, yang terletak di akhir konfigurasi elektron.

• Maka jumlah koofesien pada sub kulit s = 4s2 = 4

• Berarti unsur tersebut memiliki sub kulit berakhiran 4s2 maka sesuai dengan tabel susunan sub kulit , unsur tersebut terletak di golongan IB periode ke empat.

Contoh Soal 7 : Berada di golongan dan di periode manakah unsur dibawah ini ?

- Untuk mengetahui letak golongan dan periode dari unsur diatas,maka hal pertama yang harus kita lakukan adalah membuat konfigurasi elektronya !

• Maka konfigurasi elektronya = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14

- Kedua,kita fokuskan perhatian kita pada 1 atau 2 sub kulit terakhir yang berada pada konfigurasi elektron tersebut.lalu perhatikan jenis dari sub kulitnya !

• Maka jenis sub kulit terakhirnya ialah sub kulit s dan f  = 6s2 3f14

• Berarti unsur tersebut memiliki sub kulit berakhiran sf,maka dapat dipastikan unsur tersebut berada pada golongan antara Lantanida atau aktinida. 

- Tanpa memperhatikan jumlah elektron, kita bisa langsung menentukan letak golongan dari unsur diatas dengan melihat tabel susunan sub kulit dan berdasarkan tabel susunan sub kulit unsur tersebut terletak di golongan lantanida.

Bagaimana sobat ? its really easy, right ? so, saya berharap sobat bisa memahami materi kita kali ini dengan baik. Apabila sobat masih bingung ,sobat bisa baca kembali materi diatas. tetapi apabila sobat masih belum mengerti juga, silahkan tanyakan ke mas dennis sekarang, oke ? baiklah sekian dulu postingan mas dennis. Terima kasih dan Salam CHEMISTRY !!!

Share :