Panduan : Pengertian Dan Cara Menentukan Rumus Empiris Dan Rumus Molekul Dari Suatu Senyawa Kimia

Hello Sobat Dan Adik-Adik !! Salam Chemistry !!
 
Pada panduan kali ini kita akan belajar bagaimana caranya menentukan rumus molekul dan rumus empiris dari suatu senyawa kimia.

Tak dapat dipungkiri, di alam kita ini terdapat jutaan senyawa kimia, baik senyawa kimia yang sudah diciptakan sendiri oleh alam maupun senyawa kimia yang dibuat oleh manusia di laboratorium. Semua senyawa kimia tersebut memiliki sifat dan karakteristik yang berbeda-beda baik dari segi fisik, sifat dan kegunaanya dalam kehidupan kita.

"Salah satu perbedaan mendasar yang dapat kita lihat antara suatu senyawa kimia dengan senyawa kimia lain yaitu rumus molekul yang dimiliki oleh senyawa kimia tersebut."
 
Rumus molekul itu apa ya kak ? Rumus Molekul itu merupakan rumus yang menyatakan jumlah dan jenis atom yang menyusun suatu senyawa, contohnya air, air memiliki rumus molekul H₂O yang berarti senyawa air tersebut disusun oleh 2 jenis atom yaitu atom H dan atom O serta jumlah masing-masing atom terdiri dari 2 atom H dan 1 atom O, jadi hal inilah yang dimaksud dengan rumus molekul.

Sekarang kita bahas mengenai rumus empiris, rumus empiris itu sama dengan rumus molekul ya kak ? Ya tepat sekali, rumus empiris itu tidak jauh berbeda dengan rumus molekul , karena sama-sama menunjukan jumlah dan jenis atom yang menyusun suatu senyawa , bedanya pada rumus empiris ini perbandingan jumlah atomnya disederhanakan sekecil mungkin , contohnya pada senyawa benzena, benzena memiliki rumus molekul C₆H₆ , untuk membuat rumus empirisnya maka masing-masing jumlah atom harus dibagi 6 agar perbandingan jumlah atomnya menjadi lebih sederhana , sehingga rumus empiris dari senyawa C₆H₆ ialah CH.

Ok, agar sobat bisa lebih paham silahkan sobat perhatikan Rumus Molekul dan Rumus Empiris dari senyawa kimia dibawah ini.

Nama Senyawa	Rumus Molekul	Rumus Empiris
Etena	C2H2	CH
Glukosa	C6H12O6	CH2O
Heksana	C6H14	C3H7
Butana	C4H10	C2H5
Asam Etanoat	C2H4O2	CH2O

Bagaimana sobat, sangat mudahkan menentukan rumus empiris dari suatu senyawa kimia bila rumus molekulnya diketahui ? bagaimana jika sobat disuruh mencari rumus empiris dari suatu senyawa kimia tetapi rumus molekulnya tidak diketahui, melainkan hanya massanya yang diketahui ? Waduhh gimana caranya mas ? nah, salah satu cara yang harus sobat lakukan untuk mencari rumus empiris dari suatu senyawa kimia yang hanya diketahui massanya saja ialah dengan cara “membandingkan mol masing-masing atom penyusun senyawa kimia tersebut”, agar lebih jelas saya akan jelaskan langkah-langkahnya satu persatu :

Pertama, sobat harus cari dulu mol dari masing-masing atom yang menyusun senyawa kimia tersebut. setelah itu barulah dibuat perbandingan mol dari masing-masing atom penyusunya, hasil perbandingan itulah yang akan menjadi rumus empiris dari senyawa kimia tersebut.
 
Oke deh supaya kita bisa lebih paham mendingan kita langsung saja ke contoh soal untuk menentukan rumus empiris dari suatu senyawa kimia bila diketahui massanya. Silahkan disimak !!

1. Di dalam suatu wadah, terdapat suatu senyawa kimia yang setelah diteliti ternyata senyawa kimia tersebut mengandung 42 gr kalsium dan 145 gr gas klorin, maka tentukanlah rumus empiris dari senyawa kimia tersebut ! ( Ar Ca = 40  Mr Cl2 = 71 )

Nah, untuk menjawab soal diatas maka langkah pertama yang harus kita lakukan ialah mencari mol masing-masing atom penyusun senyawa kimia tersebut.

Mol Ca = gr/Ar                    
             = 42/40 = 1,05 Mol                 

Mol Cl₂ = gr/Mr
                = 145/71 = 2,04 Mol

Setelah kita dapatkan molnya, maka barulah kita buat perbandingan mol dari masing-masing atom penyusun senyawa kimia tersebut.

= Mol Ca : Mol Cl₂
= 1,05 : 2,04
= 1 : 2

Dari hasil perbandingan dapat kita simpulkan bahwa senyawa kimia tersebut terdiri dari 1 atom Ca dan 2 atom Cl maka rumus empirisnya ialah CaCl₂ .

2. Suatu senyawa kimia mengandung 42 gr kalsium , 15 gr nitrogen dan 50 gr oksigen, maka tentukanlah rumus empiris dari senyawa kimia tersebut!  ( Ar Ca : 40  Ar N = 14  Ar O = 16)

Seperti biasa, langkah pertama yang harus kita lakukan adalah mencari mol masing-masing atom penyusun senyawa kimia tersebut.

Mol K = gr/Ar                                             
           = 42/39 = 1,07 Mol                            

Mol N = gr/Ar
            = 15/14 = 1,07 Mol

 Mol O = gr/Ar
             = 50/16 = 3,125 Mol

Setelah itu kita buat perbandingan mol dari masing-masing atom penyusun senyawa kimia tersebut.

= Mol K : Mol N : Mol O

= 1,07 : 1,07 : 3,125

= 1 : 1 : 3

Dari hasil perbandingan dapat kita simpulkan bahwa senyawa kimia tersebut mengandung 1 atom K , 1 atom N dan 2 atom O maka rumus empirisnya ialah KNO₃.

3. Suatu senyawa kimia X mengandung 36 % karbon , 8 % Hidrogen dan sisanya oksigen. Maka tentukanlah rumus empiris dan rumus molekul dari senyawa X tersebut ! ( Mr X = 184 ). ( Ar C = 12  Ar H  = 1  Ar  O  = 16 )

A. Seperti biasa, langkah pertama yang harus kita lakukan adalah mencari mol masing-masing atom penyusun senyawa kimia tersebut.

Mol C = karena dalam bentuk persen,maka kita ubah saja langsung ke bentuk gr
           = gr/Ar
           = 36/12 = 3 Mol

Mol H = gr/Ar
            = 8/1 = 8 Mol

Mol O = gr/Ar
            = 56/16 = 3,5 Mol

Setelah itu kita buat perbandingan mol dari masing-masing atom penyusun senyawa kimia tersebut.

= Mol C : Mol H : Mol O
=  3 : 8 : 3

Dari hasil perbandingan dapat kita simpulkan bahwa senyawa kimia tersebut mengandung 3 atom C , 8 atom H dan 3 atom O maka rumus empirisnya ialah C₃H₈O₃ .

B. Nah , sekarang kita cari rumus molekulnya

Untuk mencari rumus molekul dari senyawa X tersebut, maka kita gunakan rumus :

( C_xH_xO_x )_n = Mr                          
( _x Ar C + _x Ar H + _x Ar O )_n = Mr
 X_n = Mr                                                
  _n = Mr/x

Ket :

x = Jumlah Atom

n = angka yang akan dikalikan dengan rumus empiris
                                              
Sekarang, kita masukkan ke rumus :

( C₃H₈O₃ )_n = 184
( 3 . Ar C + 8 . Ar H + 3 . Ar O )_n = 184
( 3. 12 + 8. 1 + 3. 16 )_n = 184
( 36 + 8 + 48 )_n = 184
( 92 )_n = 184

n = 184/92 = 2

Setelah itu , nilai n kita kalikan dengan rumus empirisnya

( C₃H₈O₃ ) . 2 = C₆H₁₆O₆
 
Jadi rumus molekul dari senyawa X ialah C₆H₁₆O₆
 
4. Suatu senyawa kimia mengandung 12 gr karbon dan 3 gr hidrogen. Maka tentukanlah rumus empiris dan rumus molekul dari senyawa kimia tersebut ! ( Dik : Mr = 30 )  ( Ar C  = 12  Ar H = 1 )

A. Seperti sebelumnya, langkah pertama yang harus kita lakukan adalah mencari mol masing-masing atom penyusun senyawa kimia tersebut.

Mol C = gr/Ar                        
           = 12/12 = 1 Mol                       

Mol H = gr/Ar
            = 3/1 = 3 Mol

Setelah itu kita buat perbandingan mol dari masing-masing atom penyusun senyawa kimia tersebut.

= Mol C : Mol H 

= 1 : 3

Dari hasil perbandingan dapat kita simpulkan bahwa senyawa kimia tersebut mengandung 1 atom C , 3 atom H maka rumus empirisnya ialah CH₃ .

B. Rumus molekulnya dapat kita cari dengan cara menggunakan rumus yang telah kita buat sebelumnya :

( CH₃ )_n = Mr
( CH₃ )_n = 30
( 1 . Ar C + 3 . Ar H )_n = 30
( 12 + 3 )_n = 30
( 15 )_n = 30

n = 30/15 = 2

Selanjutnya n kita kalikan dengan rumus empirisnya

= ( CH₃ ) . n
= ( CH₃ ) . 2 = C₂H₆
 
Jadi rumus molekul dari senyawa tersebut ialah C₂H₆
 
5. Sebanyak 100 gr senyawa karbon terbakar secara sempurna menghasilkan 220 gr gas karbon dioksida dan 90 gr air. Tentukanlah rumus empiris dari senyawa karbon tersebut !

Pertama, kita buat persamaan reaksinya terlebih dahulu..

C_xH_xO_x + O₂ → CO₂ + H₂O

Untuk mencari rumus empiris dari senyawa karbon tersebut maka langkah yang harus kita lakukan ialah mencari Massa masing-masing atom yaitu atom C,H,O dengan cara berikut ini.

Massa Atom C = 1 . Ar C / Mr CO₂ x massa CO₂
                          = 12/44 x 220
                          = 60 gr

Massa Atom H = 2. Ar H / Mr H₂O x massa H₂O
                          = 2/18 x 90
                          = 10 gr

Massa Atom O = 100 - ( Massa atom C + Massa atom H )
                          = 100 - ( 60 + 10 )
                          = 100 – 70 = 30 gr

Lalu kita cari mol dari masing-masing atom diatas dengan cara membagi massanya dengan Ar masing-masing atom.

Mol Atom C = gr/Ar
                      = 60/12 = 5 mol

Mol Atom H = gr/Ar
                       = 10/1 = 10 mol

Mol Atom O = gr/Ar
                       = 30/16 = 1,8 atau 2 mol

Setelah itu kita buat perbandingan mol dari masing-masing atom penyusun senyawa kimia tersebut.

Mol C : Mol H : Mol O

 5 : 10 : 2

Dari hasil perbandingan dapat kita simpulkan bahwa senyawa kimia tersebut mengandung 5 atom C , 10 atom H dan 2 atom O maka rumus empirisnya ialah C₅H₁₀O₂ .

Bagaimana sobat, sudah pahamkan cara menentukan rumus empiris dan rumus molekul dari suatu senyawa kimia ? saya harap panduan yang saya buat ini dapat sekiranya membantu sobat memahami materi kita kali ini, namun sebelumnya saya mohon maaf karena saya tidak menjelaskan secara detail mengenai cara menentukan rumus molekul karena dalam menentukan  rumus molekul , itu kita tinggal melakukan perkalian koofesien dengan Ar lalu membaginya dengan Mr dari senyawa yang kita cari rumus molekulnya ( seperti contoh soal no 3 dan 4 ), jadi bisa dibilang "gak susah-susah amatlah" hehehe...

Oke deh, sekian dulu postingan saya , apabila sobat masih bingung atau punya pertanyaan sobat bisa berkomentar diakhir artikel ini, Terima Kasih !! dan Salam Chemistry !!

Share :